Многоатомные спирты. Фенол

Многоатомные спирты. Фенол - Скачать Читать Лучшую Школьную Библиотеку Учебников
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Многоатомные спирты. Фенол:
Презентация на тему Многоатомные спирты. Фенол к уроку по химии

Презентация "Многоатомные спирты. Фенол" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru

Многоатомные спирты. Фенол.
1 слайд

Многоатомные спирты. Фенол.

Определение. Многоатомными спиртами называют вещества, которые являются производными углеводородов в
2 слайд

Определение. Многоатомными спиртами называют вещества, которые являются производными углеводородов в которых два или более атомов водорода замещены на гидрооксогруппы. R-(OH)n где n>2

Физические свойства CH2-OH этиленгликоль (Р.Н.) | CH2-OH этандиол (М.Н.) Хорошо растворимая, вязкая
3 слайд

Физические свойства CH2-OH этиленгликоль (Р.Н.) | CH2-OH этандиол (М.Н.) Хорошо растворимая, вязкая жидкость, сладкая на вкус, тем. кип. 197 градусов.

Способы получения. 1) CH2-Cl CH2-OH | + 2 NaOH → | + 2NaCl CH2-Cl CH2-OH 2) CH2 CH2-OH | O + H2O → |
4 слайд

Способы получения. 1) CH2-Cl CH2-OH | + 2 NaOH → | + 2NaCl CH2-Cl CH2-OH 2) CH2 CH2-OH | O + H2O → | CH2 CH2-OH

Способы получения. KMnO4 CH2-OH 3) СН2=СН2 + [O] + H2O → | CH2-OH Используется в качестве антифризов
5 слайд

Способы получения. KMnO4 CH2-OH 3) СН2=СН2 + [O] + H2O → | CH2-OH Используется в качестве антифризов (тем. зам. до –40), исходного сырья для получения растворителей при получении ацетатного шелка, лавсана и др. веществ.

Химические свойства 1) CH2-ОН CH2-ONa | + 2 Na → | + Н2 CH2-ОН CH2-ONa Образуется: этиленгликолят на
6 слайд

Химические свойства 1) CH2-ОН CH2-ONa | + 2 Na → | + Н2 CH2-ОН CH2-ONa Образуется: этиленгликолят натрия 2) CH2-ОН CH2-ONa | + 2 NaОН → | + Н2О CH2-ОН CH2-ONa

Химические свойства 3) CH2-ОН HO-CH2 CH2-O-CH2 | + | → | |+ 2Н2О CH2-ОН HO-CH2 CH2-О-CH2 Автор этой
7 слайд

Химические свойства 3) CH2-ОН HO-CH2 CH2-O-CH2 | + | → | |+ 2Н2О CH2-ОН HO-CH2 CH2-О-CH2 Автор этой реакции Фаворский, образуется ядовитый диоксан, растворитель многих пластмасс.

Химические свойства 4) CH2-ОН (к)H2SO4 CH2-O-NO2 | + 2 HNО3 → | + 2Н2О CH2-ОН CH2-O-NO2 В присутстви
8 слайд

Химические свойства 4) CH2-ОН (к)H2SO4 CH2-O-NO2 | + 2 HNО3 → | + 2Н2О CH2-ОН CH2-O-NO2 В присутствии концентрированной серной кислоты, которая обладает водоотнимающим свойством, образуется ценное взрывчатое вещество – динитроэтиленгликоль.

Химические свойства 5) CH2-ОН CH2-OH H-C=O | + [O] KMnO4 → | +[O] KMnO4 → | CH2-ОН -H2O CH-OH -H2O H
9 слайд

Химические свойства 5) CH2-ОН CH2-OH H-C=O | + [O] KMnO4 → | +[O] KMnO4 → | CH2-ОН -H2O CH-OH -H2O H-C=O | OH Образуется вещество - глиоксаль, которое используется как ускоритель вулканизации резины.

Химические свойства 6) CH2-ОН НО CH2-O | + Cu → | Cu + 2Н2О CH2-ОН НО CH2-O Это качественная реакция
10 слайд

Химические свойства 6) CH2-ОН НО CH2-O | + Cu → | Cu + 2Н2О CH2-ОН НО CH2-O Это качественная реакция на многоатомные спирты, когда из осадка голубого цвета гидроксида меди образуется – раствор синего цвета этиленгликолята меди.

Химические свойства CH2-ОН | CH2-ОН водородные связи расшатывают связь между водородом и кислородом
11 слайд

Химические свойства CH2-ОН | CH2-ОН водородные связи расшатывают связь между водородом и кислородом при этом появляется большая подвижность атомов водорода.

Глицерин. Глицерин был открыт французским учёным - Шееле в 1779 г. Густая жидкость, хорошо растворим
12 слайд

Глицерин. Глицерин был открыт французским учёным - Шееле в 1779 г. Густая жидкость, хорошо растворимая в воде, сладкая на вкус, плотность 1,265 г\см3, тем.кип. 290. Получают синтетическим путем или при разложении жиров.

Химические свойства CH2-ОН НО CH2-O | Cu | Cu CH-ОН + НО → CH -O + 2Н2О | | СН2-ОН СН2-ОН Образуется
13 слайд

Химические свойства CH2-ОН НО CH2-O | Cu | Cu CH-ОН + НО → CH -O + 2Н2О | | СН2-ОН СН2-ОН Образуется раствор синего цвета – глицерата меди, это то же качественная реакция на многоатомные спирты.

Химические свойства Реакция А. Нобеля 2) CH2-ОН CH2-O-NO2 | (к) H2SO4 | CH-ОН + 3НNO3 → CH-O- NO2 +
14 слайд

Химические свойства Реакция А. Нобеля 2) CH2-ОН CH2-O-NO2 | (к) H2SO4 | CH-ОН + 3НNO3 → CH-O- NO2 + 3Н2О | | СН2-ОН СН2-О- NO2

Химические свойства Образуется тринитроглицерин, ценное взрывчатое вещество, которое в чистом виде н
15 слайд

Химические свойства Образуется тринитроглицерин, ценное взрывчатое вещество, которое в чистом виде не используется из-за высокой бризантности, а в виде динамита или бездымного пороха, впервые его получил шведский ученый Нобель, так же используется в медицине как сердечное лекарство. 4 C3H5(ONO2)3 → 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2

Химические свойства 3) CH2-ОН CH2 | (к)H2SO4 || CH-ОН → CH + 2 H2O | | СН2-ОН С=О | Н образуется акр
16 слайд

Химические свойства 3) CH2-ОН CH2 | (к)H2SO4 || CH-ОН → CH + 2 H2O | | СН2-ОН С=О | Н образуется акрилеин, который используется для получения пластмасс, органического стекла.

Физические свойства ОН | Карболовая кислота, бесцветные | кристаллы, при слабом окислении – розовые,
17 слайд

Физические свойства ОН | Карболовая кислота, бесцветные | кристаллы, при слабом окислении – розовые, плохо растворимые в воде (6,3 г. В 100 г. воды), при темп.70 градусов растворяются почти полностью. Получают из каменноугольной смолы

Химические свойства 1) ОН ОNa | | + NaOH → + H2O фенолят Na
18 слайд

Химические свойства 1) ОН ОNa | | + NaOH → + H2O фенолят Na

Способы получения 2) ОNa ОН | | + H2SO4→ + NaHSO4 или синтетическим путем
19 слайд

Способы получения 2) ОNa ОН | | + H2SO4→ + NaHSO4 или синтетическим путем

Получение синтетический способ Cl | + Cl2 → + HCl хлорбензол
20 слайд

Получение синтетический способ Cl | + Cl2 → + HCl хлорбензол

Получение синтетический способ 3) Cl OH | | спирт + NaOH → + NaCl фенол
21 слайд

Получение синтетический способ 3) Cl OH | | спирт + NaOH → + NaCl фенол

Взаимное влияние атомов в феноле 4) OH OH ↓ | +q +q + 3Br2 → Br- - Br + 3HBr +q Br 2,4,6 – трибромфе
22 слайд

Взаимное влияние атомов в феноле 4) OH OH ↓ | +q +q + 3Br2 → Br- - Br + 3HBr +q Br 2,4,6 – трибромфенол

Химические свойства 5) C6H5-ONa + Cl-C6H5 → C6H5 -0- C6H5 дифениловый эфир 6) 2 C6H5-OH + 2Na → 2 C6
23 слайд

Химические свойства 5) C6H5-ONa + Cl-C6H5 → C6H5 -0- C6H5 дифениловый эфир 6) 2 C6H5-OH + 2Na → 2 C6H5-ONa + H2 фенолят натрия

Химические свойства 7) качественная реакция на фенол 3 C6H5-OH + FeCl3 →(C6H5-O-)3Fe + 3 HCl фенолят
24 слайд

Химические свойства 7) качественная реакция на фенол 3 C6H5-OH + FeCl3 →(C6H5-O-)3Fe + 3 HCl фенолят железа 8) C6H5-OH + 3 HNO3 → C6H2(NO2)3-OH тринитрофенол (пикриновая кислота) взрывчатое вещество

Химические свойства 9) фенол слабая кислота, поэтому угольная кислота вытесняет из растворов её соле
25 слайд

Химические свойства 9) фенол слабая кислота, поэтому угольная кислота вытесняет из растворов её солей. C6H5-ONa + CO2 + H2O → C6H5-OH +NaHCO3

Взаимное влияние атомов -OH+ ↓ в свою очередь 6-Пи комплекс влияет на гидрооксогруппу, увеличивая по
26 слайд

Взаимное влияние атомов -OH+ ↓ в свою очередь 6-Пи комплекс влияет на гидрооксогруппу, увеличивая подвижность атомов водорода, тем самым проявляя кислотные свойства фенола.

Отзывы на edulib.ru"Многоатомные спирты. Фенол" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать