Многоатомные спирты. Фенол
- Рубрика: Презентации / Презентации по Химии
- Просмотров: 294
Презентация "Многоатомные спирты. Фенол" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru
Определение. Многоатомными спиртами называют вещества, которые являются производными углеводородов в которых два или более атомов водорода замещены на гидрооксогруппы. R-(OH)n где n>2
Физические свойства CH2-OH этиленгликоль (Р.Н.) | CH2-OH этандиол (М.Н.) Хорошо растворимая, вязкая жидкость, сладкая на вкус, тем. кип. 197 градусов.
Способы получения. 1) CH2-Cl CH2-OH | + 2 NaOH → | + 2NaCl CH2-Cl CH2-OH 2) CH2 CH2-OH | O + H2O → | CH2 CH2-OH
Способы получения. KMnO4 CH2-OH 3) СН2=СН2 + [O] + H2O → | CH2-OH Используется в качестве антифризов (тем. зам. до –40), исходного сырья для получения растворителей при получении ацетатного шелка, лавсана и др. веществ.
Химические свойства 1) CH2-ОН CH2-ONa | + 2 Na → | + Н2 CH2-ОН CH2-ONa Образуется: этиленгликолят натрия 2) CH2-ОН CH2-ONa | + 2 NaОН → | + Н2О CH2-ОН CH2-ONa
Химические свойства 3) CH2-ОН HO-CH2 CH2-O-CH2 | + | → | |+ 2Н2О CH2-ОН HO-CH2 CH2-О-CH2 Автор этой реакции Фаворский, образуется ядовитый диоксан, растворитель многих пластмасс.
Химические свойства 4) CH2-ОН (к)H2SO4 CH2-O-NO2 | + 2 HNО3 → | + 2Н2О CH2-ОН CH2-O-NO2 В присутствии концентрированной серной кислоты, которая обладает водоотнимающим свойством, образуется ценное взрывчатое вещество – динитроэтиленгликоль.
Химические свойства 5) CH2-ОН CH2-OH H-C=O | + [O] KMnO4 → | +[O] KMnO4 → | CH2-ОН -H2O CH-OH -H2O H-C=O | OH Образуется вещество - глиоксаль, которое используется как ускоритель вулканизации резины.
Химические свойства 6) CH2-ОН НО CH2-O | + Cu → | Cu + 2Н2О CH2-ОН НО CH2-O Это качественная реакция на многоатомные спирты, когда из осадка голубого цвета гидроксида меди образуется – раствор синего цвета этиленгликолята меди.
Химические свойства CH2-ОН | CH2-ОН водородные связи расшатывают связь между водородом и кислородом при этом появляется большая подвижность атомов водорода.
Глицерин. Глицерин был открыт французским учёным - Шееле в 1779 г. Густая жидкость, хорошо растворимая в воде, сладкая на вкус, плотность 1,265 г\см3, тем.кип. 290. Получают синтетическим путем или при разложении жиров.
Химические свойства CH2-ОН НО CH2-O | Cu | Cu CH-ОН + НО → CH -O + 2Н2О | | СН2-ОН СН2-ОН Образуется раствор синего цвета – глицерата меди, это то же качественная реакция на многоатомные спирты.
Химические свойства Реакция А. Нобеля 2) CH2-ОН CH2-O-NO2 | (к) H2SO4 | CH-ОН + 3НNO3 → CH-O- NO2 + 3Н2О | | СН2-ОН СН2-О- NO2
Химические свойства Образуется тринитроглицерин, ценное взрывчатое вещество, которое в чистом виде не используется из-за высокой бризантности, а в виде динамита или бездымного пороха, впервые его получил шведский ученый Нобель, так же используется в медицине как сердечное лекарство. 4 C3H5(ONO2)3 → 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2
Химические свойства 3) CH2-ОН CH2 | (к)H2SO4 || CH-ОН → CH + 2 H2O | | СН2-ОН С=О | Н образуется акрилеин, который используется для получения пластмасс, органического стекла.
Физические свойства ОН | Карболовая кислота, бесцветные | кристаллы, при слабом окислении – розовые, плохо растворимые в воде (6,3 г. В 100 г. воды), при темп.70 градусов растворяются почти полностью. Получают из каменноугольной смолы
Взаимное влияние атомов в феноле 4) OH OH ↓ | +q +q + 3Br2 → Br- - Br + 3HBr +q Br 2,4,6 – трибромфенол
Химические свойства 5) C6H5-ONa + Cl-C6H5 → C6H5 -0- C6H5 дифениловый эфир 6) 2 C6H5-OH + 2Na → 2 C6H5-ONa + H2 фенолят натрия
Химические свойства 7) качественная реакция на фенол 3 C6H5-OH + FeCl3 →(C6H5-O-)3Fe + 3 HCl фенолят железа 8) C6H5-OH + 3 HNO3 → C6H2(NO2)3-OH тринитрофенол (пикриновая кислота) взрывчатое вещество
Химические свойства 9) фенол слабая кислота, поэтому угольная кислота вытесняет из растворов её солей. C6H5-ONa + CO2 + H2O → C6H5-OH +NaHCO3