Основания

Основания - Скачать Читать Лучшую Школьную Библиотеку Учебников
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Основания:
Презентация на тему Основания к уроку по химии

Презентация "Основания" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru

Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руков
1 слайд

Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидро
2 слайд

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппами Общая формула: Me(OH)n

основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH)2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нераство
3 слайд

основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH)2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нерастворимые Cu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)

Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH)
4 слайд

Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH)3 Ca(OH) 2 NaOH

Химические свойства оснований
5 слайд

Химические свойства оснований

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на инди
6 слайд

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы назад Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Малиновый Лакмус Синий Метиловый оранжевый Желтый

7 слайд

Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl
8 слайд

Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов. Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными. назад

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на гидроксид кальция – п
9 слайд

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

10 слайд

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотног
11 слайд

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная кислота К названию нем
12 слайд

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная кислота К названию неметалла с окончанием –о добавляется слово водородная H2S-сероводородная HСl-хлороводородная Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы Суффикс –ная или -вая HNO3-азотная H2SiO3-кремниевая HClO4 -хлорная

А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты кислородные бескислородные H2SO4 – серная кислота H
13 слайд

А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты кислородные бескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3 - азотная кислота H3PO4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H2S – сероводородная кислота Классификация Кислоты oдноосновные НCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

14 слайд

Качественные реакции назад Действие кислот на индикаторы Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Б
15 слайд

Качественные реакции назад Действие кислот на индикаторы Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Бесцветный Лакмус Красный Метиловый оранжевый Розовый

2. Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2 (стоящими в электрохимическ
16 слайд

2. Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2 (стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода) назад

3. Взаимодействие с основными оксидами t 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O t H2SO4+ CuO = CuSO4 назад
17 слайд

3. Взаимодействие с основными оксидами t 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O t H2SO4+ CuO = CuSO4 назад

4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O назад
18 слайд

4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O назад

5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2HCl + Na2
19 слайд

5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 CO2 H2O

Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелевая муравьиная лимонная молочная
20 слайд

Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелевая муравьиная лимонная молочная

Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лек
21 слайд

Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах В пищевой промышленности (органические)

Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008 В.
22 слайд

Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008 В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008 А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008 Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999 Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992 Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001 Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992

Отзывы на edulib.ru"Основания" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать