Углерод 9 класс

Углерод 9 класс Подготовила учитель химии СШ№16 Самойлова Регина Львовна

Цели и задачи Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и его сортах; Познакомить с явлением адсорбции и его практическом значении. Разобрать химические свойства углерода

Строение атома химический знак размещение электронов по энергетическим уровням электронная формула размещение электронов по орбиталям (последний слой) степень окисления C 6 C +6 ) ) 2 4 1s22s22p2 возбужденное состояние E +2 +4

Аллотропия Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток

Алмаз Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество.

Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Андрея Первозванного

Графит Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.

Фуллерены

Аморфный углерод Сорта: 1. Сажа – используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической туши и т. д. 2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна. 3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.

Адсорбция Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Обусловлена пористостью угля Обратный процесс – десорбция Применяется для очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей

Химические свойства C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO +4ē окислитель восстанавливается - 4ē восстановитель окисляется AI4C3 CH4 CO2 CF4 2 3 2 4 2 2 Zn + CO2

Вопросы для закрепления Что такое аллотропия? Назовите аллотропные видоизменения углерода. «Аморфный углерод» что это? Что такое адсорбция? Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2