Презентация по химии на тему "Классификация неорганических веществ" (9 класс)
![Презентация по химии на тему "Классификация неорганических веществ" (9 класс) - Скачать Читать Лучшую Школьную Библиотеку Учебников](/uploads/posts/books/40142/40142.jpg)
- Рубрика: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 129
Презентация "Презентация по химии на тему "Классификация неорганических веществ" (9 класс)" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru
Цели урока:
Повторить классификацию неорганических веществ
Обобщить и систематизировать знания учащихся о классах неорганических веществ
Показать значение неорганических веществ в повседневной жизни
Вещества
Простые
Сложные
Состоят из атомов одного химического элемента.
Состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.
Cu
О
Н
Cl
Cu
О
Н
О
Н
Н
О
О
C
О
О
C
Cu
Cl
Cl
Н
Н
На классы вещества разбиты
Состав их сложен.
Надо знать:
«Оксиды», «Соли», «Гидроксиды».
Посмотрим,
как их различать…
В оксидах разберись однажды
В самом составе вещества:
Есть кислород в оксиде каждом,
А элементов только два.
Э
О
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления (-2).
Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные
Na2O
CuO
MgO
SO2
P2O5
Mn2O7
BeO
ZnO
Al2O3
CO
NO
N2O
SiO
Самый известный оксид – вода, занимающий большую часть поверхности Земли.
Оксид кремния(IV), входящий в состав огромного количества минералов.
Горный хрусталь.
Оксид алюминия образует минерал корунд, а также входит в состав рубинов и сапфиров.
Корунд.
Глина, используемая в силикатной промышленности для производства керамики, в ее составе оксиды кремния, алюминия и вода.
Керамика
Фарфор
Определим класс «оснований»
Классическим обоснованием
Ведем научный репортаж:
«Металлы связаны с «ОН»!
---ОН
Ме
Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (-OH).
Основания
Растворимые в воде (щелочи)
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Нерастворимые в воде
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
В любой аптечке можно найти нашатырный спирт – гидроксид аммония.
Гидроксид кальция – гашеную известь используют в строительстве.
Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) применяется для очистки нефтепродуктов, в производстве мыла.
Давайте вдумаемся вместе,
Каков состав любых кислот.
В их формулах на первом месте-
Одновалентный водород!
Cl
Н
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Кислоты
Бескислородные
Кислородсодержащие
HCl
HF
H2S
HNO3
H2SO4
H3PO4
Состав солей уже известен
Пример используем любой-
Металл стоит на первом месте,
Остаток от кислот – второй.
--Cl
Ме
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.
Соли
Средние
Кислые
Основные
Комплексные
CuSO4
NaCl
KNO3
KHCO3
NaHSO4
KH2PO4
FeOHCl
CuOHNO3
AlOHCl2
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
[Cu(H2O)4]SO4•H2O
Fe(OH)2, H2SO4, NaCl, K2O, SO3, Mg(OH)2, CuO, Ca(NO3)2, NaOH, HBr, CO2, HClO4, Ca(OH)2, HCl.
Задание 2.
Распределить вещества по классам:
Назвать вещества.
Задание 1.
Найдите в каждом ряду «лишнее вещество» и объясните свой выбор: 1) CaO, NO, SO2, MgO
2) NaOH, KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2
3) HCl, NaOH, H2SO4, HNO3
4) Na2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, KOH
Экспресс-работа