Презентация по химии Типы химических реакций 8 класс

Основные типы химических реакций

Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
H2 + Cl2 = 2HCl + Q
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом реакции
Обозначается буквой Q (“ку”). Единица измерения – кДж
H-H + Cl-Cl = H-Cl + H-Cl + 184,6 кДж
Химические связи разрываются
Энергия затрачивается (Q1)
Химические связи образуются
Энергия выделяется (Q2)
Если Q1 > Q2, то Q1 – Q2 = Q > 0 (+Q)
Реакции, которые протекают с выделением теплоты, называю экзотермическими
(греческая приставка экзо означает “наружу”)

Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
N2 + O2 = 2NO - Q
Химические связи разрываются
Энергия затрачивается (Q1)
Химические связи образуются
Энергия выделяется (Q2)
Если Q1 < Q2, то Q1 – Q2 = Q < 0 (-Q)
Реакции, которые протекают с поглощением теплоты, называю эндотермическими
(греческая приставка эндо означает “внутрь”)
N2 + O2 = 2NO - 180, 8 кДж

Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
Уравнение, в котором указан тепловой эффект реакции, называют термохимическим
В термохимическом уравнении указывают агрегатное состояние веществ
H2 (г.) + Cl2 (г.) = 2HCl (г.) + Q
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) +1531 кДж
4 моль
3 моль
2 моль
6 моль
Последнее уравнение показывает, что
при взаимодействии 4 моль аммиака и 3 моль кислорода образуется 2 моль азота и 6 моль воды и выделяется 1531 кДж теплоты

Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Неметалл + Неметалл = Оксид
C + O2 = CO2
4P + 5O2 = 2P2O5
Реакции соединения, это реакции в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество
Металл + Неметалл = Соль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Металл + Неметалл = Оксид
4Li + O2 = 2Li2O
Оксид + Вода = Кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Оксид + Вода = Основание
СaO + H2O = Ca(OH)2

Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или несколько новых простых или сложных веществ.
Разложение оксида ртути

2HgO = 2Hg + O2
t
Разложение карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2
t

Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе с образованием нового простого и нового сложного веществ
H2
SO4
+
Zn
=
Zn
SO4
H2
+
H2
SO4
Zn

Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, при протекании которых они обмениваются своими составными частями. В результате реакций обмена образуются два новых сложных вещества
2K3PO4 + 3MgSO4 = 3K2SO4 + Mg3(PO4)2
K3PO4
MgSO4
K2SO4
Mg3(PO4)2