Презентация по химии на тему "Дисперсные системы"
![Презентация по химии на тему "Дисперсные системы" - Скачать Читать Лучшую Школьную Библиотеку Учебников](/uploads/posts/books/44171/44171.jpg)
- Рубрика: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 102
Презентация "Презентация по химии на тему "Дисперсные системы"" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru
Смеси в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы – дисперсные системы и растворы.
Дисперсными называют системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.
Дисперсная фаза -вещество в меньшем количестве и распределено в объеме другого
Дисперсионная среда - вещество в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза
Дисперсная фаза
Дисперсионная среда
Могут находиться в различных агрегатных состояниях: газ, жидкость , твердое тело
Дисперсная фаза
Дисперсная система
Грубодисперсные (взвеси)
размер частиц более 100 нм
Тонкодисперсные (коллоидные растворы или системы)
размер частиц от 100 нм до 1 нм
Если вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется гомогенная система – раствор
Дисперсные системы
Взвеси – это дисперсные системы,
в которых размер частиц фазы более 100 нм.
Заметны невооруженным глазом.
Коллоидные системы – это
дисперсные системы,
в которых размер частиц фазы от 100 нм до 1 нм.
Не видны невооруженным глазом
Взвеси
Эмульсии: и среда, и фаза нерастворимы друг в друге (молоко, лимфа, водоэмульсионная краска)
Суспензии: среда – жидкость, фаза – нерастворимое в ней твердое вещество (ил, строительный раствор)
Аэрозоли: взвеси в газе мелких частиц жидких или твердых веществ (пыль, дым, туман)
Коллоидные системы
Коллоидные растворы или золи. Это жидкости живой клетки и живого организма в целом (цитоплазма, ядерный сок, кровь)
Такие системы образуют клеи, крахмал, белки.
Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок
Гели или студни. Это студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей (желатин, мармелад, косметический гель, холодец; природные минералы: волосы, сухожилия, хрящи)
Со временем структура гелей нарушается и выделяется вода. Это явление – синерезис.
Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух и более веществ.
Всегда однофазны, т.е. представляют однородный газ, жидкость или твердое вещество.
Истинные – растворы, которые требуют подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов.
Растворитель – вещество, агрегатное состояние которое не изменяется при образовании раствора (вода + сахар, вода + соль, вода + углекислый газ)
Растворитель – это тот компонент, которого больше в растворе.
Растворы
Растворы
Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов органических веществ.
Молекулярно-ионные – это растворы слабых электролитов ( азотистой, сероводородной кислот)
Ионные – это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот)
В 1887 году Д.И. Менделеев высказал теорию об исследовании растворов, которой посвятил более 40 лет.
Современная химия рассматривает растворение как физико-химический процесс.
Раствор – это гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.