Сера и ее соединения
- Рубрика: Презентации / Презентации по Химии
- Просмотров: 335
Презентация "Сера и ее соединения" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru
Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии
Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.
Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.
Химические свойства со фтором, S + 3F2 = SF6 Расплав серы реагирует с хлором, 2S + Cl2 = S2Cl2 При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5 с водородом, углеродом, S + H2 = H2S (сероводород) C + 2S = CS2 (сероуглерод)
Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2Na + S = Na2S С концентрированными кислотами-окислителями S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O
Сероводород Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S
Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2 газ Бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С
Серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Серная кислота-окислитель Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель 8HJ + H2 SO4 = 4 J 2 + H2 S + 4 H2 О ; 2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O 3 S + 2 H2 SO4 = 3SO2 + 2 H2 O
Кислотные дожди. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.