От теории к практике. Химия элементов
- Рубрика: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 111
Презентация "От теории к практике. Химия элементов" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных учебников edulib.ru
От теории к практике. Химия элементов.
Составил
Чуркаев Алексей Николаевич
Учитель химии
МОУ «Старотеризморгская СОШ»
Республика Мордовия
Девиз урока «Помогая другим - помогаешь себе»
1 этап.
Восстановление уравнений
2 группа
1 группа
K10CO11 + Ba(OH)10 → 10KOH + BaCO11↓
10NaOH+CuSO100→Cu(OH)10↓+Na10SO100
2 этап.
Раскодирование коэффициентов и индексов в уравнении реакции
10=1*21+0*20=2 11=1*21+1*20=3 100=1*22+0*21+0*20=4
K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓
2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓ +Na2SO4
3этап.
Составить условия задачи и решить эту задачу.
1 группа: получить 5 г осадка.
2 группа: получить 7г осадка.
1 группа.
Дано:
m(BaCO3)=5г
___________
Найти:
m(K2CO3)-?
m(Ba(OH)2 )-?
Решение. М(BaCO3)=197 г/моль; М(K2CO3)=138 г/моль; М(Ba(OH)2 )=172г/моль
m(K2CO3)=138*5/197=3.5г ; m(Ba(OH)2 )=3.5*171/138=4.34г
2 группа.
Дано:
m(Cu(OH)2)=7г
___________
Найти:
m(NaOH)-?
m(CuSO4)-?
Решение. М(NaOH)=80 г/моль; М(Cu(OH)2)=98 г/моль; М(CuSO4 )=160г/моль
m(NaOH)=7*80/98=5.71г ; m(CuSO4 )=5.71*160/80=11.42г
4 этап.
Правила по технике безопасности при выполнении эксперимента
5 этап.
Физкультминутка
6 этап.
Выполнение эксперимента по получению осадка.
7 этап.
Доклады учеников (Биологическое и химическое значение меди и бария)
8 этап.
Подведение итогов урока. Выставление оценок
Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового? – Что мы научились выполнять? – Какие были затруднения? – Что показалось самым интересным? – Что удивило вас?
– Спасибо за сотрудничество!
Домашнее задание.
При сгорании органического вещества массой 4г выделился углекислый газ массой 13,2г и водяной пар массой 3,6г. Относительная плотность вещества по водороду равна 20. Найдите молекулярную формулу вещества.
